Триоксид теллура

Триоксид теллура
Общие
Систематическое наименование	Триоксид теллура
Традиционные названия	Трёхокись теллура
Хим. формула	TeO3
Физические свойства
Состояние	α — ярко-жёлтое аморфное вещество β — серые кристаллы
Молярная масса	175,60 г/моль
Плотность	α — 5,075 г/см3 β — 6,21 г/см3 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	α — разл. 360 °C β — разл. 500 °C
Мол. теплоёмк.	71,47 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−391,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,05 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13451-18-8
PubChem	83481
SMILES	O=[Te](=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Триокси́д теллу́ра — неорганическое соединение теллура и кислорода с формулой TeO₃. Существует в двух модификациях: α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество и β-TeO₃ — серые кристаллы. Медленно реагирует с холодной водой. Ангидрид теллуровой кислоты.

Получение

• Разложение ортотеллуровой кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{H_6TeO_6 \ \xrightarrow{220-320^oC}\ TeO_3 + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Триоксид теллура существует в двух модификациях:

• α-TeO₃ — ярко-жёлтое аморфное вещество;
• β-TeO₃ — серые кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,518 нм, α = 56,41°, Z = 2.

Плохо растворяется в холодной воде, медленно реагирует с ней.

α-TeO₃ — парамагнетик, β-TeO₃ — диамагнетик.

α-TeO₃ более активен химически, при нагревании с избытком воды до 350—400°С переходит в более пассивную кристаллическую форму β-TeO₃.

Химические свойства

• При нагревании разлагается в диоксид теллура и кислород:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TeO_3 \ \xrightarrow{400^oC}\ 2TeO_2 + O_2 } }[/math]

• Аморфная форма медленно реагирует с водой, образуя ортотеллуровую кислоту:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{\tau}\ H_6TeO_6 } }[/math]

• Реагирует с щелочами, образуя тетрагидроортотеллураты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_3 + 2NaOH + H_2O \ \xrightarrow{}\ Na_2H_4TeO_6\downarrow } }[/math]

• Является сильным окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2TeO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ H_2TeO_3\downarrow + Cl_2\uparrow } }[/math]

• Комплексообразование:

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_3+5HF\rightarrow H[TeOF_5]+2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{TeO_3+4HF+MeF\rightarrow Me[TeOF_5]+2H_2O} }[/math] [math]\displaystyle{ (Me=Li^+,Na^+,K^+,Rb^+,Cs^+,NH_4^+) }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.